Em uma bacia hidrográfica, o perfil hidrogeológico da camada impermeável segue o perfil dos divisores topográficos da bacia e não existem fugas da água subterrânea para outra bacia.

Se na bacia em questão o total anual precipitado é de 1988 mm e a vazão média anual no exutório foi de 20 L/s/km², considerando que o período de tempo é longo o suficiente para que se despreze o volume armazenado na bacia, o valor da evapotranspiração total neste ano é de

“O óxido de alumínio é muito conhecido como alumina e pode apresentar uma grande variedade de estruturas cristalinas. [...] Uma forma menos densa e mais reativa desse óxido é a -alumina. Essa forma absorve água e é usada como fase estacionária em cromatografia. A alumina é produzida pelo aquecimento do hidróxido de alumínio, sendo moderadamente reativa e anfotérica, dissolvendo-se facilmente em bases para produzir o íon aluminato e em ácidos para produzir o íon A\(\ell\)³⁺ hidratado.”.

(Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química 3ª Ed. Bookman. 2006)

O forte efeito polarizante do íon A\(\ell\)³⁺ sobre as moléculas de água que o rodeiam, conferem aos íons A\(\ell\)(H₂O)₆³⁺ propriedades

De acordo com Resolução n. 357 do Conselho Nacional do Meio Ambiente, oxigênio dissolvido, pH, concentrações de espécies inorgânicas, clorofila a e demanda bioquímica de oxigênio (DBO), são alguns dos parâmetros utilizados para classificar corpos de água.

De acordo com esses parâmetros, águas doce de classe I, utilizadas para consumo humano após tratamento simplificado, devem apresentar

A Lei n. 12.305 institui a Política Nacional de Resíduos Sólidos, dispondo sobre princípios, objetivos, instrumentos e diretrizes relativas à gestão integrada e ao gerenciamento de resíduos sólidos. Essa lei institui a responsabilidade compartilhada pelo ciclo de vida dos produtos.

A responsabilidade compartilhada tem como um dos seus objetivos

Em alguns países o ozônio é utilizado nos processos de desinfecção da água potável. Alguns contaminantes reagem com o próprio ozônio e outros com radicais hidroxila e hidroperóxi produzidos quando o ozônio reage com a água. O ozônio também pode reagir com íon brometo, comum na água, em várias etapas e produzir íon bromato (carcinogênio) e oxigênio.

A reação global do ozônio com o íon brometo produzindo íon bromato pode ser representada por

Um líquido incolor, inflamável, insolúvel em água e que possui somente carbono e hidrogênio é utilizado como intermediário na síntese do fenol e da acetona. Este composto apresenta as seguintes propriedades físicas: massa molar 120,191 g.mol^–1, temperatura de fusão –96,02ºC, temperatura de ebulição 152,41ºC e densidade 0,8640²⁵ g.cm^–3.

O espectro de RMN de próton deste composto apresentou os seguintes dados:

De acordo com os dados apresentados, a nomenclatura do composto é

Em relação à poluição atmosférica, as poeiras, fumos, cinzas, fumaças, névoas e sprays são exemplos de

Os hidrocarbonetos tolueno (metil-benzeno) e os isômeros do xileno (dimetil-benzeno) constituem um grupo de substâncias contaminantes da gasolina que são poderosos depressores do sistema nervoso.

Na análise dos espectros de massas comuns dos quatro compostos, os perfis de fragmentação apresentam o pico de maior abundância relativa na razão massa/carga (m/z) correspondente a

A acrilamida (propenamida) é uma amida derivada do ácido acrílico. Esta amida é um monômero utilizado na produção de poliacrilamida, um polímero que tem a capacidade de absorver água e é um dos produtos utilizados na fabricação de géis para eletroforese.

Na análise do espectro de infravermelho deste composto, obtido em condições apropriadas, a presença do grupo funcional pode ser observada por meio das deformações axiais das ligações

O potencial de uma célula eletroquímica é a diferença entre o potencial de eletrodo de cada semi-célula. Considere uma célula eletroquímica hipotética constituída por uma semi-célula formada por um eletrodo de cádmio imerso em uma solução com íons Cd²⁺ na concentração 1,00 mol.L^–1 e outra formada por um eletrodo de cobre imerso em uma solução diluída com íons Cu²⁺ na concentração 0,01 mol.L^–1. Os potenciais padrão dos eletrodos nas condições do enunciado são:

Cd²⁺ + 2e^– \(\rightleftharpoons\) Cd E⁰ = – 0,4030 V

Cu²⁺ + 2e^– \(\rightleftharpoons\) Cu E⁰ = + 0,3419 V

Nessas condições, o potencial da célula eletroquímica hipotética (em volts), representada por

Cd (s)│Cd²⁺ (1,00 mol.L^–1)││Cu²⁺ (0,01 mol.L^–1)│Cu (s)

é igual a