Observe o ponto de ebulição e a basicidade dos compostos nitrogenados mostrados a seguir.

A esse respeito, é correto afirmar que a

Um processo de alquilação utilizado nas refinarias de petróleo para a produção de gasolinas com alta octanagem consiste da reação de isobutano com isobuteno, catalisada por ácido sulfúrico.

Sobre as principais etapas envolvidas nesse processo de alquilação, o ácido sulfúrico protona uma molécula de

Sabendo que a dissolução de 0,3 g de uréia em 10,0 g de água provoca uma alteração de aproximadamente 0,3 ºC no ponto de ebulição da água, considere as afirmações a seguir.

I - Uma solução 0,5 molal de uréia em água terá ponto de ebulição normal de aproximadamente 100,3 ºC.

II - Uma solução 0,5 molal de NaCl em água terá ponto de ebulição normal de aproximadamente 100,3 ºC.

III - A solubilização de 0,3 g de KCl em 10 g de água acarretará uma elevação na temperatura de ebulição da água de, aproximadamente, 0,3 ºC.

IV- A solubilização de 0,6 g de uréia em 10 g de água acarretará uma elevação na temperatura de ebulição da água igual a 0,6 ºC.

(Dados: Ponto de ebulição normal da água: 100 ºC; K_e = 0,5 ºCm^-1; !$ \Delta !$T_e = K_e.m; Massa molecular da uréia = 60 gmol^-1)

Estão corretas APENAS as afirmações

O zinco é um metal amplamente utilizado na galvanização, principalmente, de ferro e aço. Nesse processo de eletrodeposição, o material a ser protegido deve ser colocado

As propriedades coloidais são, geralmente, exibidas por dispersões de substâncias com tamanhos de partícula entre 0,1!$ \mu !$m e 1nm. Considere as afirmações a seguir, relativas às propriedades características da maioria das partículas coloidais.

I - Não podem ser separadas das soluções pelo processo de diálise.

II - Podem provocar o espalhamento de luz incidente.

III - São retidas em papel de filtro comum.

IV- Possuem cargas elétricas e podem migrar sob a influência de potencial adequado.

Estão corretas APENAS as afirmações

Analise as afirmações a seguir.

É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.

PORQUE

HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para a água, formando H₃O⁺.

A esse respeito conclui-se que

A distribuição da energia cinética molecular em duas temperaturas distintas pode ser vista na figura a seguir.

Sabendo que a temperatura de um sistema é a medida da energia cinética média de todos os átomos e moléculas presentes no sistema, considere as seguintes afirmações a respeito das temperaturas T₁ e T₂ mostradas no gráfico:

I - T₁ >T₂ porque, em qualquer sistema, somente um pequeno número de moléculas pode apresentar energia cinética maior do que a energia de ativação, como exemplificado na região A.

II - T₂>T₁ porque a região B apresenta um maior número de moléculas com energia cinética maior do que a energia de ativação.

III - T₁>T₂ porque a área total sob a curva na temperatura T₁ é maior do que a área sob a curva na temperatura T₂.

Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões)

Sabendo que a entalpia de rede dos sais é inversamente proporcional à distância entre os centros dos íons

!$ \Delta !$H_r !$ \approx !$ 1/(R₊ + R_–)

e que a diferença de tamanho dos íons favorece a solubilidade do sal em água, é correto afirmar que

A razão de compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade de alguns gases em função de variações na pressão.

Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmações a seguir.

I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H₂.

II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças atrativas.

III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre suas moléculas.

Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões)

Em temperaturas elevadas, a azida de sódio decompõe-se vigorosamente a sódio metálico e nitrogênio gasoso. Este comportamento é aproveitado nos dispositivos do tipo airbag, presente em alguns automóveis. Quando ocorre um impacto, uma corrente elétrica é disparada e provoca o aquecimento da azida que se encontra no interior do dispositivo, que é então inflado pelo nitrogênio liberado na reação de decomposição mostrada a seguir.

2 NaN₃ !$ \xrightarrow {\text{aquecimento}} !$ 2 Na + 3 N₂

Considerando um airbag que contenha aproximadamente 65 g de NaN₃, o volume de nitrogênio (em litros), produzido quando a azida é detonada na temperatura e pressão ambientes (20 ºC e 1 atm) é, aproximadamente, igual a

(Dados: PV = nRT. Considerar que o nitrogênio se comporta como um gás ideal).