O eteno (C₂H₄), gás de grande utilidade na indústria química, pode ser produzido a partir da desidrogenação catalítica do etano (C₂H₆), cuja equação é mostrada a seguir.

C₂H_{6 (g)} !$ \xrightarrow{\text{catalisador}} !$ C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)}

No reator, ocorre também a seguinte reação paralela.

C₂H_{6 (g)} + H_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2CH_{4 (g)}

A carga é alimentada no reator à vazão v, com frações molares de etano e gases inertes iguais a !$ x_{C_2H_6} !$ e !$ x_{in}, !$ respectivamente. O produto efluente do reator tem vazão !$ V' !$ e frações molares de etano, eteno, H₂, CH₄ e gases inertes iguais a !$ x'_{C_2H_6}, \, x'_{C_2H_4}, \, x'_{H_2}, \, x'_{CH_4} \,\, e \,\, x'_{in}, !$ respectivamente.

Considerando as reações em questão e as informações fornecidas, julgue o seguinte item.

A fração !$ x !$ de moléculas de etano que são convertidas em eteno pode ser calculada por meio da expressão !$ x \, = \, \dfrac {v' x'_{C_2H_4}} {vx'_{C_2H_6}}. !$

O eteno (C₂H₄), gás de grande utilidade na indústria química, pode ser produzido a partir da desidrogenação catalítica do etano (C₂H₆), cuja equação é mostrada a seguir.

C₂H_{6 (g)} !$ \xrightarrow{\text{catalisador}} !$ C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)}

No reator, ocorre também a seguinte reação paralela.

C₂H_{6 (g)} + H_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2CH_{4 (g)}

A carga é alimentada no reator à vazão v, com frações molares de etano e gases inertes iguais a !$ x_{C_2H_6} !$ e !$ x_{in}, !$ respectivamente. O produto efluente do reator tem vazão !$ V' !$ e frações molares de etano, eteno, H₂, CH₄ e gases inertes iguais a !$ x'_{C_2H_6}, \, x'_{C_2H_4}, \, x'_{H_2}, \, x'_{CH_4} \,\, e \,\, x'_{in}, !$ respectivamente.

Considerando as reações em questão e as informações fornecidas, julgue o seguinte item.

A presença do catalisador permite que a fração de conversão de etano a eteno, no equilíbrio, seja maximizada.

A expressão de velocidade para a reação !$ 2 \, HI_{(g)} \, \rightleftharpoons \, H_{2 (g)} \, + \, I_{2 (g)}, !$ a 500 ºC, é !$ - \dfrac {d [HI]} {dt} \, = \, k[HI]^2. !$

Com relação a essa reação, julgue o item abaixo.

Se a ocorrência da reação inversa for desprezada, então a concentração de HI — [HI] — em um instante de tempo t pode ser determinada por meio da expressão !$ [HI] \, = \, \dfrac {[HI]_0} {1 \, + \, kt [HI]_0}, !$ em que [HI]₀ representa a concentração inicial de HI (correspondente ao instante t = 0), e k, a constante de velocidade da reação.

O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Para um sistema formado pelos gases NO, O₂, NO₂ e um gás inerte, é válida a expressão a seguir, em que P_NO, P_O2, P_NO2 e P_g representam, respectivamente, as pressões parciais de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema e n_NO, n_O2, n_NO2 e n_g representam, respectivamente, as quantidades de matéria de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema.

A variação de entalpia, !$ \Delta !$Hº_r, da reação global NH_{3 (g)} + 2 O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ HNO_{3 (aq)} + H₂O _(g), a 25 ºC, pode ser corretamente calculada por meio da expressão: !$ \Delta Hº_r \, = \, \dfrac {\Delta Hº_1} {4} \, + \, \dfrac {\Delta 3Hº_2} {4} \, + \, \dfrac {\Delta Hº_3} {2} !$

O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Para um sistema formado pelos gases NO, O₂, NO₂ e um gás inerte, é válida a expressão a seguir, em que P_NO, P_O2, P_NO2 e P_g representam, respectivamente, as pressões parciais de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema e n_NO, n_O2, n_NO2 e n_g representam, respectivamente, as quantidades de matéria de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema.

A cinética da reação II apresentada acima é favorecida por uma diminuição da temperatura.

O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Para um sistema formado pelos gases NO, O₂, NO₂ e um gás inerte, é válida a expressão a seguir, em que P_NO, P_O2, P_NO2 e P_g representam, respectivamente, as pressões parciais de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema e n_NO, n_O2, n_NO2 e n_g representam, respectivamente, as quantidades de matéria de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema.

!$ \dfrac {P_{NO}} {P_{NO} \, + \, P_{NO2} \, + \, P_{O2} \, + \, P_g} \, = \, \dfrac {n_{NO}} {n_{NO} \, + \, n_{NO2} \, + \, n_{O2} \, + \, n_g} !$

O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Se, em uma câmara que contém os gases NO, O₂ e NO₂ em equilíbrio, for adicionado um gás inerte, então o equilíbrio será deslocado no sentido da formação de NO₂.

O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Atualmente, a maior parte da produção industrial do ácido nítrico é feita a partir da reação do nitrato de sódio com o ácido sulfúrico.

Na tabela acima, são fornecidos os potenciais-padrão de redução (Eº), a 25 ºC, de algumas semirreações. Com base nessas informações, julgue o item a seguir acerca de fenômenos eletroquímicos.

No aço galvanizado, o zinco atua como ânodo de sacrifício.

Na tabela acima, são fornecidos os potenciais-padrão de redução (Eº), a 25 ºC, de algumas semirreações. Com base nessas informações, julgue o item a seguir acerca de fenômenos eletroquímicos.

Óleos e graxas podem atuar como protetores contra a corrosão de superfícies metálicas.