O tipo de corrosão que ocorre quando dois metais, com diferentes potenciais-padrão de redução, estão em contato em presença de um eletrólito é denominado corrosão

Um fluido incompressível, de massa específica 800 kg m^-3, escoa em uma tubulação horizontal entre dois pontos: X e Y. No ponto X, a pressão é igual a 200 kPa, e a velocidade de escoamento do fluido é 12 m s^-1. No ponto Y, a pressão é igual a 160 kPa, e a velocidade de escoamento do fluido é 8 m s^-1.

A perda de carga, em metros, ao longo do escoamento, é igual a

Dado:
aceleração da gravidade = 10 m s^-2

O processo de separação dos componentes de uma solução aquosa que se baseia na difusão desses componentes através de uma membrana polimérica, mediante um gradiente de concentração, é denominado

O emprego de zeólitas para o abrandamento de água corresponde ao processo nomeado como

A especificação de uma bomba centrífuga indica:

• Carga manométrica = 10 m
• Vazão de operação = 20 m³ h^-1

Em uma instalação, fez-se a associação em série com três bombas com essa especificação.

A carga manométrica e a vazão de operação dessa instalação são, respectivamente, iguais a

Em um reator descontínuo ideal com volume de mistura constante, é realizada a seguinte reação química:

2 NOC!$ \ell !$ (g) → 2 NO (g) + C!$ \ell !$₂ (g)

O estudo cinético dessa reação indicou tratar-se de uma reação elementar com constante de velocidade igual a 0,020 L mol^-1 s^-1.

Nesse reator, para que a concentração de reagente caia de 0,100 para 0,040 mol L^-1, o tempo, em segundos, é igual a

A análise de uma amostra de água de uma estação de tratamento indicou teores de fósforo acima do adequado.

Uma possível conclusão, diante do resultado dessa análise, é que houve falha do tratamento

Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl₃ e 0,01 mol de SnCl₂. O sistema está a 25ºC e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula.

Nessas condições, a diferença de potencial (!$ \Delta !$E) medida, em volts, é

Dado

Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:

Fe³⁺ _(aq) + e → Fe²⁺ _(aq) !$ \quad !$ Eº = +0,77 V

Sn⁴⁺ _(aq) + 2e → Sn²⁺ _(aq) !$ \quad !$ Eº = +0,15 V

Equação de Nernst:

E = Eº _redução – 0,06 log([produtos]ⁿ/[reagentes]^m)

O óxido de prata é decomposto termicamente formando prata metálica e gás oxigênio como mostrado na reação:

Ag₂O_(s) → Ag_(s) + ½ O_2(g)

Considere o primeiro princípio da termodinâmica, o comportamento ideal dos gases e a perda de energia quando um sistema reacional se expande. Na reação de decomposição completa de 1 mol de óxido de prata, na temperatura de 300ºC, a variação de energia interna, em joules, é mais próxima de

Dado
!$ \Delta !$Hº_f (Ag₂O) = -31 kJ mol^-1
!$ \Delta !$Hº_{f (573 K)} = !$ \Delta !$Hº_{f (298 K)}
pV = nRT
R = 8,3 J K mol^-1

Ao representar a função y = x^0,5 em um sistema de eixos ortogonais com escalas logarítmicas (escala log-log), obtém- se um gráfico que é uma