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Com base na Lei nº 11.892/08, assinale a alternativa CORRETA:
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O potencial padrão de eletrodo é uma constante física importante que fornece informações
quantitativas relacionadas ao desenvolvimento da reação de uma meia-célula. Marque o item
que NÃO descreve uma característica importante dessa constante.
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Qual a energia livre (ΔG) aproximada para a reação da célula eletroquímica descrita abaixo? Cu | Cu2+ (0,0100 mol L-1 ) ‖ Ag+ (0,0100 mol L-1 ) | Ag
Dados potenciais padrão:
Eº (Ag+ /Ag) = +0,799V
Eº (Cu2+/Cu) = +0,337V
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A equação de Rydberg mostrada abaixo pode ser usada para predizer o espectro de emissão
na região do UV-Visível do átomo de hidrogênio. Essa mesma equação pode ser usada para
predizer o espectro de emissão UV-Visível de todos os compostos abaixo, EXCETO:
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Uma transição eletrônica envolve a transferência de um elétron de um orbital para outro. Tanto os átomos (orbitais atômicos) como as moléculas (orbitais moleculares) podem sofrer esse tipo de transição. A diferença de energia entre os orbitais 3s e 3p para o átomo de sódio é de 2,107 eV. Indique qual o comprimento de onda da radiação que será absorvida ao se excitar um elétron de um orbital 3s para o orbital 3p.
Dados:
Constante de Planck (h)=6,63 x 10-34 J s
1eV = 1,60 x 10-19 J)
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Qual das seguintes sequências de hidretos de elementos do grupo 14 está em ordem crescente
de estabilidade térmica?
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Considerando-se a relação à simetria molecular, assinale a alternativa CORRETA.
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- Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol
- Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.
Um éster de fórmula C5
H10O2
sofre hidrólise quando entra em contato com a água, com isso
é possível afirmar que os compostos resultantes são:
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Usando a teoria do orbital molecular podemos afirmar que:
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Uma pilha de concentração foi construída a partir de um compartimento contendo uma lâmina
de níquel metálico imersa em uma solução de 1,00 mol L-1
de Ni2+ (aq). O outro compartimento
também consiste em um eletrodo de Ni(s), mas imerso em uma solução de 1,00 x 10-3
mol L-1
de Ni2+. Os compartimentos estão conectados por um fio externo com um voltímetro e por uma
ponte salina. Sabendo que:
Ni2+(aq) + 2e-
Ni(s) Eredº
= -0,28V
A tensão teórica gerada por essa pilha é:
Ni2+(aq) + 2e-
Ni(s) Eredº
= -0,28V A tensão teórica gerada por essa pilha é:
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